---

---

Bài viết Tính chất của Clo (Cl): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính chất của Clo (Cl): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng.

Tính chất của Clo (Cl): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

Bài giảng: Bài 22: Clo - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

I. Tính chất vật lý

Quảng cáo

    - Clo là chất khí, màu vàng, mùi xốc, độc và nặng hơn không khí.

    - Cl₂ có một liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng,là một chất oxi hóa mạnh.

    - Tham gia các phản ứng Clo là chất oxi hoá, tuy nhiên clo cũng có khả năng đóng vai trò là chất khử.

II. Tính chất hoá học

1. Tác dụng với kim loại

    Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất )

2. Tác dụng với phim kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

    Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxi hóa, vừa là chất khử.

    a. Tác dụng với nuớc

    Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

    Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

    b. Tác dụng với dung dịch bazơ

Quảng cáo

4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

5. Tác dụng với chất khử khác

6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

III. Ứng dụng

    Clo có vai trò rất quan trọng trong công nghiệp chất:

        - Dùng để sát trùng nước khi xử lí nước thải.

        - Tẩy trắng sợi, giấy, vải.

        - Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. Sản phẩm hữu cơ chứa clo có ý nghĩa to lớn trong công nghiêp.

IV. Trạng thái tự nhiên

        - Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị ³⁵₁₇Cl (75%) và ³⁷₁₇Cl (25%) ⇒ M−_Cl = 35,5.

        - Do hoạt động hóa học mạnh nên clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua.

        - Hợp chất quan trọng nhất của clo là sodium chloride.

Quảng cáo

V. Điều chế

    Nguyên tắc là khử các hợp chất Cl^- tạo Cl⁰

    a. Trong phòng thí nghiệm

    Cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxi hóa mạnh

    b. Trong công nghiệp

    Dùng phương pháp điện phân

(bổ sung thêm kiến thức về điện phân)

(nếu quá trình điện phân không có màng ngăn thì sản phẩm thu được là dung dịch nước javel)

    Ngoài ra còn có thể từ HCl và O₂ có xúc tác là CuCl₂ ở 400^oC.

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Khái quát về nhóm Halogen

• Lý thuyết Hidro clorua - hydrochloric acid (HCl) và muối clorua

• Lý thuyết Hợp chất chứa Oxi của Clo

• Lý thuyết Flo

• Lý thuyết Brom

• Lý thuyết Iot

• Lý thuyết Nhận biết Nhóm Halogen

• Lý thuyết về clo và hợp chất của clo
• Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 chương 5

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

nhom-halogen.jsp

---

---